§3. Расчёты по уравнениям химических реакций 1. Вычислите массу и количество вещества оксида углерода (IV), образовавшегося при полном сгорании 36 г угля.

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции горения углерода:

C + O₂ = CO₂

1. Определим молярную массу углерода (C) и углекислого газа (CO₂):

• M(C) = 12 г/моль
• M(CO₂) = 12 + 2 × 16 = 44 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества углерода, вступившего в реакцию:

$$n(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{36 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества CO₂ равно количеству вещества C:

n(CO₂) = n(C) = 3 моль

4. Вычислим массу образовавшегося оксида углерода (IV):

$$m(CO_2) = n(CO_2) \cdot M(CO_2) = 3 \text{ моль} \cdot 44 \text{ г/моль} = 132 \text{ г}$$

Ответ: Масса оксида углерода(IV) равна 132 г, количество вещества оксида углерода(IV) равно 3 моль.