Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
II. Виды химической связи
| Виды химической связи | Признаки сравнения видов химической связи | Примеры формул веществ | ||
|---|---|---|---|---|
| Природа связанных химических элементов | Вид связываемых частиц | Механизм образования связи | ||
| ИОННАЯ | Металл + Неметалл | Ионы | Электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов | NaCl, KBr, MgO |
| КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ | Неметалл + Неметалл | Атомы | Образование общих электронных пар за счет электронов атомов (смещение электронной плотности к более электроотрицательному атому) | H2O, HCl, NH3 |
| КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ | Неметалл + Неметалл (одинаковая электроотрицательность) | Атомы | Образование общих электронных пар за счет электронов атомов (электронная плотность смещена равномерно) | Cl2, O2, N2, CH4 |
| МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ | Металл + Металл | Ионы и электронный газ | Связь между положительно заряженными ионами и обобществленными электронами | Na, Fe, Cu |
III. Классификация химических реакций (заполнить таблицу):
| Признак классификации | Типы реакций | Примеры уравнений реакций | |
|---|---|---|---|
| Неорганическая химия | Органическая химия | ||
| Соединения (A+B→AB) | 2Mg + O2 → 2MgO | C2H4 + H2 → C2H6 | |
| Разложения (ABA+B) | CaCO3 → CaO + CO2 | C3H8 → C2H4 + CH4 | |
| Замещения (AB+D→AD+B) | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 | CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (горение) | |
| Обмена (AB+CD→AD+CB) | AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 | CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl | |
| Необратимые (1,1 или H2O) | HCl + NaOH → NaCl + H2O | C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 + H2O (обратимая) | |
| Обратимые | N2 + 3H2 ↔ 2NH3 | ||
| Изменение степени окисления элементов (О.В.Р.) | 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 | 2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O | |
| Без изм. ст. ок. (не О.В.Р.) | HCl + NaOH → NaCl + H2O | CH3OH + HCOOH ↔ HCOOCH3 + H2O | |
| Тепловой эффект реакции (Экзотермические +Q) | N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q | C + O2 → CO2 + Q | |
| (Эндотермические -Q) | 2H2O → 2H2 + O2 - Q | ||
| Среда (Гомогенные однородная) | 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 | 2CH3COOC2H5 + 2H2O ↔ 2CH3COOH + 2C2H5OH | |
| (Гетерогенные неоднородная) | Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ | ||
| Участие катализатора (Каталитические) | 2H2O2 2H2O + O2 (с MnO2) | C2H4 + H2 → C2H6 (Ni) | |
| (Некаталитические) | N2 + 3H2 ↔ 2NH3 | ||
IV. Опишите реакцию синтеза хлороводорода по всем возможным критериям.
Реакция синтеза хлороводорода: H2 + Cl2 → 2HCl
- Тип реакции: Замещение (или Соединение, если рассматривать образование из простых веществ).
- Неорганическая/Органическая: Неорганическая.
- Изменение степени окисления: Окислительно-восстановительная реакция. Водород (0) окисляется до (+1), хлор (0) восстанавливается до (-1).
- Направление реакции: Необратимая (в обычных условиях).
- Тепловой эффект: Экзотермическая (реакция сопровождается выделением тепла).
- Среда: Гомогенная (все реагенты и продукт находятся в одной фазе - газообразной).
- Участие катализатора: Реакция может протекать как без катализатора (под действием света), так и с катализатором (например, платины) для ускорения.
- Участие катализатора: Без катализатора (под действием света).
