Проверить записи по окислительно-восстановительным реакциям на фотографии: определить правильность электронного баланса и уравнений.

В записях есть две реакции.

1. Для азота: \(\mathrm{N^{+3}-2e^-\rightarrow N^{+5}}\). Азот повышает степень окисления на 2, поэтому отдаёт 2 электрона — запись верна.

   Для брома в бромате: \(\mathrm{Br^{+5}+6e^-\rightarrow Br^{-1}}\). Бром принимает 6 электронов — запись верна.

   Чтобы уравнять число электронов, первую запись умножаем на 3:

   \(3\cdot 2e^-=6e^-\).

   Однако в самой реакции, судя по записи, участвует не азот, а бром: \(\mathrm{Br^{-1}}\) в HBr окисляется до \(\mathrm{Br_2^0}\), а \(\mathrm{Br^{+5}}\) в \(\mathrm{KBrO_3}\) восстанавливается до \(\mathrm{Br^{-1}}\).

   Электронный баланс для реакции:

   \(\mathrm{Br^{-1}-e^-\rightarrow Br^0}\),

   \(\mathrm{Br^{+5}+6e^-\rightarrow Br^{-1}}\).

   Первое превращение умножаем на 6. Уравнение:

   \(\mathrm{6HBr+KBrO_3\rightarrow 3Br_2+KBr+3H_2O}\).

   Проверка: H — 6 и 6; O — 3 и 3; K — 1 и 1; Br — 7 и 7.

2. Для реакции \(\mathrm{HBr+MnO_2\rightarrow MnBr_2+Br_2+H_2O}\) расставляем коэффициенты:

   \(\mathrm{Mn^{+4}+2e^-\rightarrow Mn^{+2}}\),

   \(\mathrm{Br^{-1}-e^-\rightarrow Br^0}\).

   Процесс окисления бромида умножаем на 2. Получаем:

   \[\mathrm{4HBr+MnO_2\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O}\]

   Проверка: H — 4 и 4; Mn — 1 и 1; O — 2 и 2; Br — 4 и 4.

Ответ: правильные уравнения: \(\mathrm{6HBr+KBrO_3\rightarrow 3Br_2+KBr+3H_2O}\); \(\mathrm{4HBr+MnO_2\rightarrow MnBr_2+Br_2+2H_2O}\). В первой строке электронного баланса вместо азота должен быть бром.