Проверить решение реакции окислительно-восстановительной реакции: Be + O₂ → BeO, определить степени окисления, окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты.

Степени окисления изменяются так: бериллий \(\mathrm{Be^0 \rightarrow Be^{+2}}\), кислород \(\mathrm{O_2^0 \rightarrow O^{-2}}\).

1. Бериллий отдаёт электроны: \(\mathrm{Be^0 - 2e^- \rightarrow Be^{+2}}\). Это окисление; бериллий — восстановитель.
2. Кислород принимает электроны: \(\mathrm{O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}}\). Это восстановление; кислород — окислитель.
3. Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, процесс окисления бериллия умножаем на 2: \(\mathrm{2Be^0 - 4e^- \rightarrow 2Be^{+2}}\).
4. Складываем полуреакции и расставляем коэффициенты: \(\mathrm{2Be + O_2 \rightarrow 2BeO}\).

Запись на изображении по существу верна. Следует лишь аккуратно записывать итоговое уравнение со стрелкой: \(\mathrm{2Be + O_2 \rightarrow 2BeO}\).

Ответ: окислитель — \(\mathrm{O_2}\), восстановитель — \(\mathrm{Be}\); уравнение: \(\mathrm{2Be + O_2 \rightarrow 2BeO}\).