Проверить и уравнять реакцию: HBr + KBrO₃ → Br₂ + KBr + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Степени окисления брома:

• В HBr: \(-1 \rightarrow 0\) — бром окисляется, HBr является восстановителем.
• В KBrO₃: \(+5 \rightarrow -1\) — бром восстанавливается, KBrO₃ является окислителем.

Электронный баланс:

\(\mathrm{2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0}\)

\(\mathrm{Br^{+5} + 6e^- \rightarrow Br^{-1}}\)

Чтобы число отданных и принятых электронов совпало, берём 6 атомов брома из HBr и 3 атома брома в составе Br₂:

\[\mathrm{6HBr + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + KBr + 3H_2O}\]

Проверка: H — 6, Br — 7, K — 1, O — 3 с обеих сторон.

Ответ: \(\mathrm{6HBr + KBrO_3 \rightarrow 3Br_2 + KBr + 3H_2O}\); окислитель — KBrO₃, восстановитель — HBr.