Пример 16. Какая масса аммиачной селитры может быть получена из 2,24 м³ (при н. у.) аммиака и необходимого количества азотной кислоты, если выход соли составляет 95 %?

Уравнение реакции: \(\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}\).

1. Переведём объём аммиака в литры: \(2{,}24\ \text{м}^3 = 2240\ \text{л}\).
2. При нормальных условиях молярный объём газа равен \(22{,}4\ \text{л/моль}\), поэтому \(n(\mathrm{NH_3}) = 2240 / 22{,}4 = 100\ \text{моль}\).
3. По уравнению реакции аммиак и нитрат аммония соотносятся как 1:1. Теоретически образуется 100 моль \(\mathrm{NH_4NO_3}\). Его молярная масса: \(M(\mathrm{NH_4NO_3}) = 14 + 4 + 14 + 3 \cdot 16 = 80\ \text{г/моль}\).
4. Теоретическая масса соли: \(m_{\text{теор}} = 100 \cdot 80 = 8000\ \text{г}\). С учётом выхода 95 %: \(m = 8000 \cdot 0{,}95 = 7600\ \text{г} = 7{,}6\ \text{кг}\).

Ответ: 7,6 кг аммиачной селитры.