Контрольные задания > Примените свои знания 4. Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0, изготовить из 1 моль этого металла, если плотность алюми 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можн щие превращения: a) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 б) AI → AICI3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионны ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте электронного баланса, укажите окислитель и восстановит 6. Используя метод электронного баланса, составьте ура ствующее следующей схеме: ΑΙ + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H Укажите окислитель и восстановитель. 7. Почему при добавлении к концентрированному раство личества раствора сульфата алюминия не выпадает оса. Каким должен быть порядок приливания реагентов для сида? Запишите молекулярные и ионные уравнения р алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Вопрос:

Примените свои знания 4. Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0, изготовить из 1 моль этого металла, если плотность алюми 5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можн щие превращения: a) Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 б) AI → AICI3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 Для реакций, протекающих в растворах, запишите ионны ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте электронного баланса, укажите окислитель и восстановит 6. Используя метод электронного баланса, составьте ура ствующее следующей схеме: ΑΙ + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H Укажите окислитель и восстановитель. 7. Почему при добавлении к концентрированному раство личества раствора сульфата алюминия не выпадает оса. Каким должен быть порядок приливания реагентов для сида? Запишите молекулярные и ионные уравнения р алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: Требуется произвести расчеты, написать уравнения реакций и объяснить некоторые химические процессы с участием алюминия.
  • Расчет площади алюминиевой фольги:
Показать решение
  • Дано:
    • Количество алюминия: 1 моль
    • Толщина фольги: 0,1 мм = 0,01 см
    • Плотность алюминия: 2,7 г/см³
  • Найти: Площадь фольги (S)
  • Решение:
    • Молярная масса алюминия (M) = 27 г/моль
    • Масса алюминия (m) = количество (n) * молярная масса (M) = 1 моль * 27 г/моль = 27 г
    • Объем алюминия (V) = масса (m) / плотность (ρ) = 27 г / 2,7 г/см³ = 10 см³
    • Объем фольги (V) = площадь (S) * толщина (h)
      Площадь (S) = объем (V) / толщина (h) = 10 см³ / 0,01 см = 1000 см²
  • Уравнения реакций:
Показать решение
  • a) Al → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃
    • 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
    • Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
    • 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
    • Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O
  • б) Al → AlCl₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃
    • 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
    • AlCl₃ + 4NaOH (избыток) = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl
    • Na[Al(OH)₄] + HCl = Al(OH)₃↓ + NaCl
    • 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
  • Уравнение окислительно-восстановительной реакции и электронный баланс:
Показать решение
  • Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
  • Электронный баланс:
    • Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ | 8
    • 2N⁺⁵ + 8e⁻ → 2N⁺¹ | 3
  • Уравнение:
    8Al + 30HNO₃ = 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O
  • Окислитель: HNO₃
  • Восстановитель: Al
  • При добавлении воды к концентрированному раствору сульфата алюминия осадок не выпадает, потому что при разбавлении раствора концентрация ионов алюминия уменьшается, и произведение растворимости не достигается.
  • Порядок приливания реагентов для получения гидроксида алюминия:
    • Сначала к раствору соли алюминия добавляют раствор щелочи (гидроксида натрия) до образования осадка гидроксида алюминия.
    • Затем продолжают добавлять раствор щелочи до полного растворения осадка.
  • Уравнения реакций:
Показать решение
  • Молекулярное уравнение:
    AlCl₃ + 4NaOH (избыток) = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl
  • Полное ионное уравнение:
    Al³⁺ + 3Cl⁻ + 4Na⁺ + 4OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻ + 4Na⁺ + 3Cl⁻
  • Сокращенное ионное уравнение:
    Al³⁺ + 4OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻

Ответ: смотри решение выше

ГДЗ по фото 📸