Примените свои знания 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций: а) калия с водой; б) трия с серой; в) оксида цезия с соляной кислотой; г) гидроксида лития с окси углерода (IV); д) оксида натрия с водой. В уравнениях окислительно-восстан тельных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, ука окислитель и восстановитель. 2. В трёх склянках без этикеток находятся белые кристаллические порошки хо дов калия, натрия и лития. Предложите способ распознавания этих веществ 3. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить сл щие превращения: a) KOH → K → KCI → KNO3 → ΚΝΟ2 6) Li → Li2O → LiOH → Li2SO4 → LICI B) Na → NaOH → Na2CO3 → NaNO3 → NaNO2 4. Вместо многоточий впишите в уравнения реакций формулы веществ: a) + SO2 = Na2SO3 б) КОН + = KNO3 + H2O B) + ... = 2LICI + BaSO4↓ г) 2Na + 2H2O = + 5. В тесто добавили половину чайной ложки (2,1 г) питьевой соды. Како углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении этого веществ Используйте дополнительную информацию 6. Подготовьте сообщение об истории открытия одного из щелочных мета свойствах и применении.

Ответ: Решения заданий ниже.

1. Молекулярные и ионные уравнения реакций:

• а) Калий с водой:

  Молекулярное уравнение:2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

  Ионное уравнение:2K + 2H₂O → 2K⁺ + 2OH⁻ + H₂

• б) Натрий с серой:

  Молекулярное уравнение:2Na + S → Na₂S

  Ионное уравнение:2Na + S → 2Na⁺ + S²⁻

• в) Оксид цезия с соляной кислотой:

  Молекулярное уравнение:Cs₂O + 2HCl → 2CsCl + H₂O

  Ионное уравнение:Cs₂O + 2H⁺ → 2Cs⁺ + H₂O

• г) Гидроксид лития с оксидом углерода (IV):

  Молекулярное уравнение:2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

  Ионное уравнение:2Li⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → 2Li⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

• д) Оксид натрия с водой:

  Молекулярное уравнение:Na₂O + H₂O → 2NaOH

  Ионное уравнение:Na₂O + H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻

В окислительно-восстановительных реакциях:

• Калий (K) является восстановителем, отдает электроны.
• Сера (S) является окислителем, принимает электроны.

2. Распознавание порошков калия, натрия и лития:

• Метод окрашивания пламени: Смочить порошки раствором соляной кислоты и внести в пламя горелки.
• Результаты:
  • Калий (K) окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
  • Натрий (Na) окрашивает пламя в желтый цвет.
  • Литий (Li) окрашивает пламя в красный цвет.

3. Уравнения реакций для превращений:

• а) KOH → K → KCl → KNO₃ → KNO₂
1. 2KOH →(электролиз) 2K + H₂O + O₂
2. K + HCl → KCl + 0.5H₂
3. KCl + AgNO₃ → KNO₃ + AgCl↓
4. KNO₃ →(t°) KNO₂ + 0.5O₂
• б) Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO₄ → LiCl
1. 4Li + O₂ → 2Li₂O
2. Li₂O + H₂O → 2LiOH
3. 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O
4. Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓
• в) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂
1. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
2. 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
3. Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O + CO₂
4. 2NaNO₃ →(t°) 2NaNO₂ + O₂

4. Вписываем формулы веществ:

• а) Na₂SO₃ + SO₂ = Na₂SO₃
• б) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
• в) 2LiCl + BaSO₄ = 2LiCl + BaSO₄↓
• г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

5. Расчет объема углекислого газа:

• Масса соды: 2,1 г
• Молярная масса NaHCO₃: 84 г/моль
• Количество вещества NaHCO₃: n = 2.1 г / 84 г/моль = 0.025 моль
• Уравнение разложения: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
• Из уравнения следует, что из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль CO₂.
• Значит, из 0.025 моль NaHCO₃ образуется 0.0125 моль CO₂.
• Объем CO₂ (н.у.): V = n · Vm = 0.0125 моль · 22.4 л/моль = 0.28 л

6. Сообщение об истории открытия щелочных металлов:

Щелочные металлы были открыты в разное время и разными учеными. Например:

• Натрий был выделен Гемфри Дэви в 1807 году путем электролиза расплава гидроксида натрия.
• Калий также был выделен Гемфри Дэви в 1807 году аналогичным способом.
• Литий был открыт Иоганном Арфведсоном в 1817 году.

Ответ: Решения заданий выше.