При взаимодействии высшего оксида элемента, имеющего заряд ядра 15+, с избытком гидроксида натрия образуется соль массой 65,6 г. Определите массу оксида, вступившего в реакцию.

Ответ: 28,4 г

1. Определение элемента:
   • Заряд ядра: 15+ (Фосфор)
   • Высший оксид: P₂O₅
2. Реакция с гидроксидом натрия:
   • P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O
3. Расчет количества вещества соли:
   • M(Na₃PO₄) = 3(23) + 31 + 4(16) = 164 г/моль
   • n(Na₃PO₄) = 65.6 г / 164 г/моль = 0.4 моль
4. Определение количества вещества P₂O₅:
   • n(P₂O₅) = 0.5 * n(Na₃PO₄) = 0.5 * 0.4 моль = 0.2 моль
5. Расчет массы P₂O₅:
   • M(P₂O₅) = 2(31) + 5(16) = 142 г/моль
   • m(P₂O₅) = n(P₂O₅) * M(P₂O₅) = 0.2 моль * 142 г/моль = 28.4 г

Ответ: 28,4 г