3. При взаимодействии оксида меди (ІІ) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди(II). Рассчитайте массу и ко- личество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию. Уравнение реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H₂O

3. При взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди(II). Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию.

Дано:

m($$CuSO_4$$) = 40 г

Найти:

m($$CuO$$) - ?

n($$CuO$$) - ?

Решение:

Уравнение реакции: $$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$$

1) Молярная масса $$CuSO_4$$:

$$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160 \frac{г}{моль}$$

2) Количество вещества $$CuSO_4$$:

$$n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{40 г}{160 \frac{г}{моль}} = 0.25 моль$$

3) Согласно уравнению реакции, количество вещества $$CuO$$ равно количеству вещества $$CuSO_4$$:

$$n(CuO) = n(CuSO_4) = 0.25 моль$$

4) Молярная масса $$CuO$$:

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \frac{г}{моль}$$

5) Масса $$CuO$$:

$$m(CuO) = n(CuO) \times M(CuO) = 0.25 моль \times 80 \frac{г}{моль} = 20 г$$

Ответ: m(CuO) = 20 г; n(CuO) = 0.25 моль.