При взаимодействии оксида меди (II) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди (II). Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию. Уравнение реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O.

Question

Вопрос:

Ответ:

Accepted Answer

Дано:

m(CuSO₄) = 40 г

Найти: m(CuO), n(CuO)

Решение:

1. M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 × 16 = 160 г/моль

2. $$n(CuSO_4) = \frac{m(CuSO_4)}{M(CuSO_4)} = \frac{40 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, n(CuO) = n(CuSO₄) = 0.25 моль

4. M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль

5. $$m(CuO) = n(CuO) \cdot M(CuO) = 0.25 \text{ моль} \cdot 80 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$$

Ответ: m(CuO) = 20 г, n(CuO) = 0.25 моль