При взаимодействии гидроксида калия с сульфатом меди (ІІ) образуются гидроксид меди (II) и сульфат калия: 2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2 SO4 Вычисли, какая масса гидроксида калия прореагировала с сульфатом меди(II), если образовалось 3,48 г сульфата калия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: т (КОН) = Γ.

Ответ: 2,24 г

Решение:

• Шаг 1: Расчет количества вещества сульфата калия (K₂SO₄).

Молярная масса K₂SO₄ = 2 × 39 (K) + 32 (S) + 4 × 16 (O) = 78 + 32 + 64 = 174 г/моль \[ n(K_2SO_4) = \frac{m(K_2SO_4)}{M(K_2SO_4)} = \frac{3.48 \text{ г}}{174 \text{ г/моль}} = 0.02 \text{ моль} \]

• Шаг 2: Определение количества вещества гидроксида калия (KOH), прореагировавшего с сульфатом меди(II).

Из уравнения реакции: 2 KOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + K₂SO₄ 2 моль KOH реагируют с образованием 1 моль K₂SO₄. Следовательно, количество вещества KOH в два раза больше, чем количество вещества K₂SO₄. \[ n(KOH) = 2 \times n(K_2SO_4) = 2 \times 0.02 \text{ моль} = 0.04 \text{ моль} \]

• Шаг 3: Расчет массы гидроксида калия (KOH).

Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль \[ m(KOH) = n(KOH) \times M(KOH) = 0.04 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 2.24 \text{ г} \]

Ответ: 2,24 г