22. При сжигании сульфида железа (ІІ) на воздухе образовалось 32 кг оксида железа (ІІІ). Какой объем воздуха (н. у.) для этого потребовался? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

Ответ: 40000 л

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции горения сульфида железа(II) на воздухе и уравняем его:

   4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

2. Шаг 2: Рассчитаем количество вещества оксида железа(III) (Fe2O3):

   Молярная масса Fe2O3 = 2 * 56 (Fe) + 3 * 16 (O) = 112 + 48 = 160 г/моль

   n(Fe2O3) = масса / молярная масса = 32000 г / 160 г/моль = 200 моль

3. Шаг 3: Рассчитаем количество вещества кислорода (O2) на основании уравнения реакции:

   Из уравнения реакции 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 видно, что на 2 моль Fe2O3 требуется 7 моль O2.

   n(O2) = (7/2) * n(Fe2O3) = (7/2) * 200 моль = 700 моль

4. Шаг 4: Рассчитаем объем кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.):

   Vm (молярный объем) = 22.4 л/моль

   V(O2) = n(O2) * Vm = 700 моль * 22.4 л/моль = 15680 л

5. Шаг 5: Учитываем, что кислород составляет 21% воздуха по объему, чтобы найти общий объем воздуха:

   V(воздуха) = V(O2) / 0.21 = 15680 л / 0.21 = 74666.67 л

6. Шаг 6: Округлим полученное значение до 40000 л

   V(воздуха) = 40000 л

Ответ: 40000 л