Практическая работа 3. Электролитическая диссоциация. Вариант 1. 1. Составьте формулы указанных веществ. Для сильных электролитов составьте уравнения диссоциации: хлорид алюминия, гидроксид алюминия, нитрат серебра, гидроксид железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид калия. 2. Допишите уравнения реакций в молекулярной записи. Составьте полные ионные уравнения: а) K₂CO₃ + HNO₃ → …; остальные реагенты на фотографии неразборчивы. 3. Запишите молекулярные и полные ионные уравнения соответствующих реакций ионного обмена: а) … + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓; б) S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑. 4. Какие из ионов могут находиться в одном растворе? Ответ подтвердите уравнениями превращений: Ba²⁺, H⁺, Cl⁻, OH⁻, SO₄²⁻.

1. Запишем формулы веществ. Растворимые сильные электролиты представим в виде ионов; малорастворимые гидроксиды в воде практически не диссоциируют.

1. Хлорид алюминия: AlCl₃; AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻.
2. Гидроксид алюминия: Al(OH)₃; нерастворим, в рамках школьной задачи уравнение диссоциации не записываем.
3. Нитрат серебра: AgNO₃; AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻.
4. Гидроксид железа(III): Fe(OH)₃; нерастворим, уравнение диссоциации не записываем.
5. Гидроксид меди(II): Cu(OH)₂; нерастворим, уравнение диссоциации не записываем.
6. Гидроксид калия: KOH; KOH → K⁺ + OH⁻.

2а. При взаимодействии карбоната калия с азотной кислотой образуются нитрат калия, вода и углекислый газ:

K₂CO₃ + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑.

Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑.

Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → H₂O + CO₂↑.

Остальные реакции задания 2 нельзя восстановить: их реагенты на снимке неразборчивы. Для решения пришлите, пожалуйста, фрагмент с уравнениями целиком.

3а. Для получения осадка гидроксида цинка можно взять растворимые соли цинка и щёлочь:

Молекулярное уравнение: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl.

Полное ионное уравнение: Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂↓.

3б. Для выделения сероводорода возьмём растворимые сульфид натрия и соляную кислоту:

Молекулярное уравнение: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S↑.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑.

Сокращённое ионное уравнение: S²⁻ + 2H⁺ → H₂S↑.

4. Ионы, не образующие осадок, газ или слабый электролит при смешивании, могут сосуществовать в растворе. Например, Ba²⁺, H⁺ и Cl⁻ могут находиться в одном растворе: растворимая соль BaCl₂ и сильная кислота HCl в воде дают эти ионы.

Проверка несовместимых сочетаний: H⁺ + OH⁻ → H₂O; Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓; Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba(OH)₂↓ (малорастворимое основание); SO₄²⁻ + 2H⁺ → SO₂↑ + H₂O не происходит в обычных условиях с разбавленной кислотой, поэтому эти ионы могут сосуществовать. Однако в данном наборе ионы OH⁻ несовместимы с H⁺, а Ba²⁺ несовместим с SO₄²⁻.