Практическая работа № 1. Химические реакции. Цель: закрепить знания о классификации, об условиях протекания химических реакций; развивать умения и навыки практического применения полученных теоретических знаний. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, держатель, ложка для сжигания веществ, фарфоровая чашка, пинцет; простые вещества (цинк, железо, медь, уголь); хлороводородная кислота; растворы: серной кислоты, щелочей (гидроксидов натрия и кальция), солей калия или натрия (хлорида, сульфата, карбоната), солей меди(II) (сульфата, хлорида), индикаторов (фенолфталеина, лакмуса). По выбору учителя могут быть предложены другие вещества. Соблюдайте правила безопасного поведения. Для проведения возможных химических реакций между веществами, которые выданы учителем, в качестве реагентов можно также использовать кислород воздуха, углекислый газ, который содержится в выдыхаемом воздухе, продукты проведенных реакций. Выполнение работы: 1. Проведите химические реакции согласно заданиям 1–4. Составьте уравнения проведенных реакций и охарактеризуйте каждую из них по следующим признакам: 1) соотношение числа и состава исходных веществ и продуктов реакции; 2) изменение степени окисления атомов; 3) выделение или поглощение теплоты; 4) направление протекания реакции; 5) участие катализатора; 6) наличие границы раздела фаз в реакционной системе. Задание 1. Раскалите в пламени спиртовки уголек, воспользовавшись пинцетом. Положите уголек в фарфоровую чашку. Через некоторое время поднесите к нему ладонь, ощутите выделение.

Задание 1. Раскалите в пламени спиртовки уголек, воспользовавшись пинцетом. Положите уголек в фарфоровую чашку. Через некоторое время поднесите к нему ладонь, ощутите выделение.

1. Наблюдение: При нагревании уголек раскаляется, начинает гореть в пламени спиртовки. При поднесении ладони к фарфоровой чашке ощущается тепло, что свидетельствует о выделении теплоты.

1. Уравнение реакции: \( C + O_2 \rightarrow CO_2 \) (при избытке кислорода)
2. Характеристика реакции:
   • 1) Соотношение веществ: 1 атом углерода реагирует с 1 молекулой кислорода, образуя 1 молекулу углекислого газа.
   • 2) Изменение степени окисления: Углерод в \( C \) имеет степень окисления 0, в \( CO_2 \) — +4. Кислород в \( O_2 \) имеет степень окисления 0, в \( CO_2 \) — -2.
   • 3) Тепловой эффект: Реакция является экзотермической (выделяется теплота), что подтверждается ощущением тепла при поднесении ладони.
   • 4) Направление: Реакция идет в прямом направлении.
   • 5) Катализатор: В данном случае катализатором не является, реакция происходит при нагревании.
   • 6) Граница раздела фаз: Исходное вещество — твердое (уголь), окислитель — газ (кислород), продукт — газ (углекислый газ). Граница раздела фаз присутствует между твердой и газообразной фазами.

Ответ: Уголек горит в пламени спиртовки, выделяя теплоту. Реакция горения угля с кислородом является экзотермической.