19. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Сначала определим количество вещества углекислого газа: \[n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{1.12 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.05 \text{ моль}\] Углекислый газ реагирует с гидроксидом калия с образованием карбоната калия: \[CO_2 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + H_2O\] Следовательно, количество вещества образовавшегося карбоната калия равно количеству вещества углекислого газа: \[n(K_2CO_3) = n(CO_2) = 0.05 \text{ моль}\] Теперь найдем массу карбоната калия: \[M(K_2CO_3) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138 \text{ г/моль}\] \[m(K_2CO_3) = n(K_2CO_3) \cdot M(K_2CO_3) = 0.05 \text{ моль} \cdot 138 \text{ г/моль} = 6.9 \text{ г}\] Массовая доля соли в полученном растворе: \[\omega(K_2CO_3) = \frac{m(K_2CO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{6.9 \text{ г}}{138 \text{ г}} = 0.05 = 5\%\] Ответ: 5%