4. По уравненно реакции ЭКСТОЗ ЭКОТ 102 рассчитайте, какую массу кислорода может получить при разложении 31,6 грамм хлората калия КСlОЗ.

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции разложения хлората калия: $$2KClО_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$$ 1. Найдем молярную массу КСlО_3: M(KClО_3) = 39 (K) + 35.5 (Cl) + 3 × 16 (O) = 122.5 г/моль 2. Рассчитаем количество вещества КСlО_3: n(KClО_3) = m(KClО_3) / M(KClО_3) = 31.6 г / 122.5 г/моль ≈ 0.258 моль 3. По уравнению реакции определим количество вещества O_2: Из уравнения видно, что из 2 моль KClО_3 образуется 3 моль O_2. Следовательно, количество вещества O_2 будет: n(O_2) = (3/2) × n(KClО_3) = (3/2) × 0.258 моль ≈ 0.387 моль 4. Найдем молярную массу O_2: M(O_2) = 2 × 16 (O) = 32 г/моль 5. Рассчитаем массу O_2: m(O_2) = n(O_2) × M(O_2) = 0.387 моль × 32 г/моль ≈ 12.38 г Ответ: 12.38 г