4. По уравнению реакции 2Al + 6 HCI = 2AICI3 + 3Н2 вычислите объём водорода, который выделится при растворении избытка алюминия в 146 г 35% соляной кислоты плотностью 1,2 г/л.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Расчет массы соляной кислоты (HCl) в растворе:

• Масса раствора HCl = 146 г
• Массовая доля HCl = 35% = 0,35
• Масса HCl = Масса раствора × Массовая доля = 146 г × 0,35 = 51,1 г

2. Расчет количества вещества HCl:

• Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
• Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса = 51,1 г / 36,5 г/моль ≈ 1,40 моль

3. Определение количества вещества водорода (H2) по уравнению реакции:

Из уравнения реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 видно, что на каждые 6 моль HCl образуется 3 моль H2. Следовательно:

• Количество вещества H2 = (Количество вещества HCl / 6) × 3 = (1,40 моль / 6) × 3 = 0,70 моль

4. Расчет объема водорода при нормальных условиях (н.у.):

• Молярный объем газа при н.у. = 22,4 л/моль
• Объем H2 = Количество вещества H2 × Молярный объем = 0,70 моль × 22,4 л/моль = 15,68 л

Ответ: Объём водорода, который выделится при растворении избытка алюминия, составляет примерно 15,68 л.