Контрольные задания > 8 перемешайте стеклянной палочкой. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. Объясните, куда смещается равновесие. диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетата аммония и почему? Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов H⁺? 3 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1) Что такое электролитическая диссоциация?
Вопрос:

8 перемешайте стеклянной палочкой. Сравните окраску полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. Объясните, куда смещается равновесие. диссоциации уксусной кислоты при добавлении к ней ацетата аммония и почему? Как меняется при этом степень диссоциации уксусной кислоты и концентрация ионов H⁺? 3 КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ 1) Что такое электролитическая диссоциация?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Рассмотрим вопросы, связанные с уксусной кислотой и электролитической диссоциацией.

  1. Влияние ацетата аммония на равновесие диссоциации уксусной кислоты:

  2. При добавлении ацетата аммония (CH3COONH4) к раствору уксусной кислоты (CH3COOH), равновесие диссоциации уксусной кислоты смещается влево, в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты.

    Это происходит из-за эффекта общего иона. Ацетат-ионы (CH3COO⁻), образующиеся при диссоциации ацетата аммония, увеличивают концентрацию ацетат-ионов в растворе. Согласно принципу Ле Шателье, система стремится компенсировать это увеличение, что приводит к уменьшению диссоциации уксусной кислоты.

  3. Изменение степени диссоциации уксусной кислоты:

  4. Степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается при добавлении ацетата аммония, так как равновесие смещается в сторону образования недиссоциированных молекул уксусной кислоты.

  5. Изменение концентрации ионов H⁺:

  6. Концентрация ионов H⁺ уменьшается, так как уменьшается степень диссоциации уксусной кислоты. Меньшее количество молекул уксусной кислоты диссоциирует, образуя ионы H⁺.

  7. Электролитическая диссоциация:

  8. Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита (вещества, которое проводит электрический ток в растворе или расплаве) на ионы при растворении в воде или расплавлении.

    Примеры электролитов: кислоты, основания и соли.

Ответ: При добавлении ацетата аммония равновесие диссоциации уксусной кислоты смещается влево, степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается, концентрация ионов H⁺ уменьшается. Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении.

ГДЗ по фото 📸