Пентаоксид фосфора получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. Продукт реакции имеет вид белой снегообразной массы, состоящей из смеси оксидов с относительными молекулярными массами 142 и 284. Составь уравнения протекающих реакций, а затем определи суммы всех коэффициентов в каждом из них. Сумма коэффициентов в реакции получения оксида с Mr = 142 равна

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить, какие оксиды фосфора могут иметь относительные молекулярные массы 142 и 284, и затем составить уравнения реакций их образования.

Фосфор может образовывать два основных оксида: P₂O₃ и P₂O₅. Давайте проверим их молекулярные массы:

1. Для P₂O₃:

$$M_r(P_2O_3) = 2 \cdot Ar(P) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16 = 62 + 48 = 110$$

2. Для P₂O₅:

$$M_r(P_2O_5) = 2 \cdot Ar(P) + 5 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142$$

Теперь составим уравнение реакции для образования P₂O₅:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Сумма коэффициентов в этой реакции равна: 4 + 5 + 2 = 11.

Ответ: 11