Опыт 2. Распознавание соединений металлов. В выданных и пронумерованных вам пробирках находятся растворы солей: сульфата магния, сульфата цинка, хлорида бария, сульфата железа (II), хлорида железа (III). Опытным путем определите, в какой пробирке находится каждое из выданных вам веществ. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионных видах. Вывод оформите в виде таблицы:

Для распознавания солей можно использовать реакции с реагентами, которые дают характерные осадки или окрашивание.

1. Реакция с гидроксидами: Добавление раствора щелочи (например, NaOH) позволит различить сульфаты и хлориды по цвету осадка гидроксида металла. Гидроксид магния (Mg(OH)₂), гидроксид цинка (Zn(OH)₂) и гидроксид железа(II) (Fe(OH)₂) выпадают в осадок. Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃) имеет бурый цвет.
2. Реакция с сульфатом натрия (Na₂SO₄): Добавление раствора сульфата натрия к растворам хлоридов бария, железа(II) и железа(III) приведет к образованию осадка сульфата бария (BaSO₄), который нерастворим в кислотах.
3. Реакция с хлоридом бария (BaCl₂): Добавление раствора хлорида бария к растворам сульфатов магния, цинка, железа(II) и железа(III) приведет к образованию осадка сульфата бария (BaSO₄).

Пример реакции (для сульфата бария):

Молекулярное уравнение: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Сокращенное ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Аналогичные уравнения составляются для других реакций с образованием осадков или изменением окраски.