8. Определите массу соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 20 %, которая прореагирует с силикатом натрия химическим количеством 0,05 моль.

Ответ: 18,25 грамм

1. Уравнение реакции: \[\mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3 \downarrow}\]
2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль \(\mathrm{Na_2SiO_3}\) требуется 2 моль \(\mathrm{HCl}\). Следовательно, количество вещества \(\mathrm{HCl}\) равно: \[\mathrm{n(HCl) = 2 \cdot n(Na_2SiO_3) = 2 \cdot 0.05 \ моль = 0.1 \ моль}\]
3. Молярная масса \(\mathrm{HCl}\) составляет 36,5 г/моль. Масса \(\mathrm{HCl}\) равна: \[\mathrm{m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 0.1 \ моль \cdot 36.5 \ г/моль = 3.65 \ г}\]
4. Массовая доля \(\mathrm{HCl}\) в растворе 20%, или 0,2. Масса раствора соляной кислоты равна: \[\mathrm{m_{раствора}(HCl) = \frac{m(HCl)}{w(HCl)} = \frac{3.65 \ г}{0.2} = 18.25 \ г}\]

Ответ: 18,25 грамм