12.* Определите массу соли, которая образуется, если к ортофосфорной кислоте прилили 10%-ный раствор гидроксида натрия массой 60 г.

Дано: m(р-ра NaOH) = 60 г w(NaOH) = 10% = 0,1 Найти: m(соли) Решение: 1. Найдем массу NaOH в растворе: m(NaOH) = m(р-ра NaOH) * w(NaOH) = 60 г * 0,1 = 6 г 2. Найдем количество вещества NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 6 г / 40 г/моль = 0,15 моль 3. Запишем уравнение реакции между ортофосфорной кислотой и гидроксидом натрия с образованием средней соли: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O 4. По уравнению реакции, на 3 моль NaOH образуется 1 моль Na₃PO₄. Значит, n(Na₃PO₄) = n(NaOH) / 3 = 0,15 моль / 3 = 0,05 моль 5. Молярная масса Na₃PO₄: M(Na₃PO₄) = 23*3 + 31 + 16*4 = 164 г/моль 6. Масса Na₃PO₄: m(Na₃PO₄) = n(Na₃PO₄) * M(Na₃PO₄) = 0,05 моль * 164 г/моль = 8,2 г Ответ: 8,2 г