Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 10%-ного раствора соляной кислоты массой 365 г с небольшим избытком нитрата серебра. В расчётах относительные атомные массы элементов округлите до целых (исключение: Aᵣ(Cl) ≈ 35,5). 1. Составьте уравнение химической реакции, описанной в условии. Обратите внимание на указанные подсказки. 2. Количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию, равно ___ моль. Запишите ответ с точностью до целых арабскими цифрами, без единицы измерения. 3. Масса образовавшегося осадка равна ___ г. Запишите ответ с точностью до десятых арабскими цифрами, без единицы измерения.

1. При реакции соляной кислоты с нитратом серебра образуется нерастворимый хлорид серебра. Уравнение реакции: \(\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3}\).

2. Масса чистой соляной кислоты составляет 10% от массы раствора: \(m(\mathrm{HCl}) = 365 \cdot 0.10 = 36.5\) г.

   Молярная масса \(\mathrm{HCl}\): \(M(\mathrm{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5\) г/моль. Поэтому \(n(\mathrm{HCl}) = 36.5 / 36.5 = 1\) моль.

3. По уравнению реакции \(\mathrm{HCl}\) и \(\mathrm{AgCl}\) образуются в соотношении 1:1, значит, образуется 1 моль осадка. Его молярная масса: \(M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35.5 = 143.5\) г/моль.

   Масса осадка: \(m(\mathrm{AgCl}) = 1 \cdot 143.5 = 143.5\) г.

Ответ: 1) HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃; 2) 1; 3) 143,5.