Определите массу осадка, который образовался при взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с небольшим избытком хлорида железа (II). В расчётах относительные атомные массы элементов округлите до целых. FeCl2 + NaOH → ↓+ Количество вещества осадка (в моль) составило ... (введите ответ числом с точностью до десятых, например, 0,5) Масса осадка (в г) составила ... (введите ответ числом с точностью целых, например, 10)

Ответ: 5 г

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl

• Шаг 2: Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH (M) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества NaOH (n) = масса (m) / молярная масса (M) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

• Шаг 3: Определим количество вещества осадка Fe(OH)₂:

По уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₂, следовательно:

Количество вещества Fe(OH)₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

• Шаг 4: Рассчитаем массу осадка Fe(OH)₂:

Молярная масса Fe(OH)₂ (M) = 56 + 2 * (16 + 1) = 56 + 34 = 90 г/моль

Масса Fe(OH)₂ = количество вещества (n) * молярная масса (M) = 0,1 моль * 90 г/моль = 9 г

• Шаг 5: Округлим относительные атомные массы элементов до целых:

Относительные атомные массы Fe(OH)₂ (M) = 56 + 2 * (16 + 1) = 56 + 34 = 90 г/моль

Масса Fe(OH)₂ = количество вещества (n) * молярная масса (M) = 0,1 моль * 90 г/моль = 9 г

Ответ: 9 г