5. Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30%-го раствора фосфорной кислоты.

1. Сначала найдем массу фосфорной кислоты в 980 г 30%-го раствора: \[m(H_3PO_4) = 980 \cdot 0.3 = 294 \ г\] 2. Затем найдем количество вещества фосфорной кислоты: \[M(H_3PO_4) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98 \ г/моль\] \[n(H_3PO_4) = \frac{294}{98} = 3 \ моль\] 3. Запишем уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия: \[H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O\] 4. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моль гидроксида натрия. Следовательно, для нейтрализации 3 моль фосфорной кислоты потребуется: \[n(NaOH) = 3 \cdot 3 = 9 \ моль\] Ответ: потребуется 9 моль гидроксида натрия.