Определите, какая масса азотной кислоты потребуется для нейтрализации 17,1 г 10%-го раствора гидроксида бария. Ответ укажите с точностью до сотых, без пробелов и единиц измерения.

Масса гидроксида бария в растворе:

m(Ba(OH)₂) = 17,1 · 0,10 = 1,71 г.

Уравнение реакции нейтрализации: Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O.

Молярные массы: M(Ba(OH)₂) = 171 г/моль, M(HNO₃) = 63 г/моль. По уравнению реакции на 1 моль Ba(OH)₂ требуется 2 моль HNO₃.

m(HNO₃) = 1,71 · (2 · 63 / 171) = 1,26 г.

Ответ: 1.26