Определи, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 8 моль этилена по реакции: C2H4 + 3O2 → 2H2O + 2CO2↑. (Вычисляй с точностью до десятых.)

• Шаг 1: Анализ уравнения реакции

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль этилена (C2H4) образуется 2 моль углекислого газа (CO2).

• Шаг 2: Расчёт количества молей CO2

Если сгорает 8 моль этилена, то образуется в два раза больше углекислого газа:
\[8 \, \text{моль} \, C_2H_4 \times 2 = 16 \, \text{моль} \, CO_2\]

• Шаг 3: Расчёт объёма CO2

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль любого газа занимает объём 22.4 литра. Следовательно, 16 моль углекислого газа займут объём:
\[16 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 358.4 \, \text{л}\]

Ответ: 358.4 л