7. Оксид углерода (IV) пропустили через 180 г 10%-го раствора гидроксида натрия до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Ответ: Объем CO2 = 2.24 л

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

\[CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O\]

2. Найдем массу NaOH в растворе:

\[m(NaOH) = 180 \cdot 0.1 = 18 \ г\]

3. Найдем количество вещества NaOH:

\[n(NaOH) = \frac{18}{40} = 0.45 \ моль\]

4. По уравнению реакции 2 моль NaOH реагирует с 1 моль CO2, значит:

\[n(CO_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.45 = 0.225 \ моль\]

5. Найдем объем CO2 при нормальных условиях (н.у.):

\[V(CO_2) = n(CO_2) \cdot V_m = 0.225 \cdot 22.4 = 5.04 \ л\]

Ответ: Объем CO2 = 5.04 л