3. Обжиг известняка протекает в соответствии с термохимическим уравнением: СаСО3 (тв) = СаО (тв) + СО2 (г) - 178,5 кДж. Определите количество теплоты (в кДж), которое потребовалось для реакции, если в результате выделилось 640 мл газа (н. у.)? Запишите число с точностью до десятых.

Ответ: 5.1 кДж

1. Определим, какой газ выделился:
В результате реакции обжига известняка выделяется углекислый газ (CO2).
2. Рассчитаем количество вещества выделившегося CO2: При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л (молярный объем). Переведем объем CO2 из миллилитров в литры: 640 мл = 0,64 л n(CO2) = V(CO2) / Vm = 0,64 л / 22,4 л/моль ≈ 0,0286 моль
3. Используем термохимическое уравнение для определения количества теплоты, необходимого для реакции:
CaCO3 (тв) = CaO (тв) + CO2 (г) - 178,5 кДж Из уравнения следует, что для образования 1 моль CO2 требуется 178,5 кДж теплоты.
4. Рассчитаем количество теплоты, необходимое для образования 0,0286 моль CO2:
Q = n(CO2) * 178,5 кДж/моль = 0,0286 моль * 178,5 кДж/моль ≈ 5,1 кДж

Ответ: 5.1 кДж