Объясните с точки зрения теории электролитической диссоциации сущность химических реакций, протекающих в водных растворах. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: 1) AgNO₃ + FeCl₃ → …; 2) Ba(OH)₂ + HNO₃ → …; 3) CuSO₄ + NaOH → …; 4) [реагенты обрезаны]; 5) [реагенты обрезаны]; 6) [реагенты обрезаны].

В водных растворах электролиты диссоциируют на ионы. Реакции обмена между электролитами протекают до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадки, воду и слабые электролиты — в молекулярном виде.

1)

Молекулярное уравнение:

\(3AgNO_3 + FeCl_3 \rightarrow 3AgCl\downarrow + Fe(NO_3)_3\).

Полное ионное уравнение:

\(3Ag^+ + 3NO_3^- + Fe^{3+} + 3Cl^- \rightarrow 3AgCl\downarrow + Fe^{3+} + 3NO_3^-\).

Сокращённое ионное уравнение:

\(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\).

Реакция протекает благодаря образованию белого осадка хлорида серебра.

2)

Молекулярное уравнение:

\(Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O\).

Полное ионное уравнение:

\(Ba^{2+} + 2OH^- + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O\).

Сокращённое ионное уравнение:

\(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\).

Это реакция нейтрализации: кислота реагирует со щёлочью с образованием воды и соли.

3)

Молекулярное уравнение:

\(CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\).

Полное ионное уравнение:

\(Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\).

Сокращённое ионное уравнение:

\(Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\).

Реакция протекает благодаря образованию голубого осадка гидроксида меди(II).

4–6) Реагенты в правой части фотографии обрезаны, поэтому однозначно составить уравнения этих реакций невозможно. Нужна фотография с полностью видимой правой частью задания.

Ответ: 1) \(Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow\); 2) \(H^+ + OH^- \rightarrow H_2O\); 3) \(Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\).