Объем водорода (н.у.) выделившегося при взаимодействии 7,2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен

1. Напишем уравнение реакции: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑.
2. Рассчитаем молярную массу магния (Mg): 24,3 г/моль.
3. Найдем количество вещества магния: n(Mg) = 7,2 г / 24,3 г/моль ≈ 0,296 моль.
4. По уравнению реакции, количество выделившегося водорода равно количеству магния: n(H₂) = n(Mg) ≈ 0,296 моль.
5. Рассчитаем объем водорода при н.у.: V(H₂) = n(H₂) × 22,4 л/моль ≈ 0,296 моль × 22,4 л/моль ≈ 6,63 л. Ближайший вариант ответа - 6,72 л.