1. Назовите аллотропные модификации кислорода и сравните их свойства. 2. Какое значение в природе имеет озон и где он применяется? 3. Запишите уравнения реакций получения кислорода в лаборатории. Каким образом можно: а) собрать кислород в сосуд; б) доказать наличие кислорода в сосуде? 4. Как кислород получают в промышленности? 5. Назовите области применения кислорода. 6. Запишите уравнения реакций, схемы которых: a) SO2 + ... → SO3 б) ZnS + ... → ZnO + SO2 B) NaNO3 → NaNO2 + ... г) С2Н2 + О2 →... + ... 7. Исторически одним из самых первых способов получения кислорода была реакция разложения оксида ртути (II). Запишите уравнение этой реакции. К какому типу реакций по тепловому эффекту она относится?

1. Аллотропные модификации кислорода: кислород (O₂), озон (O₃). Кислород — газ без цвета и запаха, необходим для дыхания и горения. Озон — газ с резким запахом, сильный окислитель, образуется в верхних слоях атмосферы и защищает от ультрафиолетового излучения. 2. Озон защищает живые организмы от вредного ультрафиолетового излучения, поглощая его в верхних слоях атмосферы. Также озон используется для очистки воды и воздуха. 3. Уравнение реакции получения кислорода в лаборатории: $$2KMnO_4 xrightarrow{t} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2$$. * a) Собрать кислород в сосуд можно методом вытеснения воды или вытеснения воздуха (если собирают в перевернутый сосуд, так как кислород тяжелее воздуха). * б) Доказать наличие кислорода в сосуде можно с помощью тлеющей лучинки. Если внести тлеющую лучинку в сосуд с кислородом, она ярко вспыхнет. 4. Кислород в промышленности получают главным образом из воздуха методом сжижения с последующей фракционной перегонкой. Также возможно получение электролизом воды. 5. Области применения кислорода: медицина (для дыхания), металлургия (в процессах выплавки стали), химическая промышленность (для окисления), ракетное топливо (как окислитель). 6. Уравнения реакций: * a) $$SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow SO_3$$ * б) $$2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2$$ * в) $$2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2$$ * г) $$C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O$$ 7. Реакция разложения оксида ртути (II): $$2HgO \xrightarrow{t} 2Hg + O_2$$. Эта реакция относится к эндотермическим реакциям (требует нагревания).