2. Найдите неизвестный элемент в следующей ядерной реакции: $$\^{14}_{7}N + \^{4}_{2}He \rightarrow X + \^{1}_{1}p$$.

Для определения неизвестного элемента X в ядерной реакции $$\^{14}_{7}N + \^{4}_{2}He \rightarrow X + \^{1}_{1}p$$ используем законы сохранения массового числа и заряда: * Закон сохранения массового числа: 14 + 4 = A + 1 * Закон сохранения заряда: 7 + 2 = Z + 1 Решая эти уравнения, получаем: A = 14 + 4 - 1 = 17 Z = 7 + 2 - 1 = 8 Элемент с зарядовым числом 8 — это кислород (O). Таким образом, неизвестный элемент — это изотоп кислорода $$\^{17}_{8}O$$. $$\^{14}_{7}N + \^{4}_{2}He \rightarrow \^{17}_{8}O + \^{1}_{1}p$$ Ответ: $$\^{17}_{8}O$$