Найдите массу осадка (в г), который образуется при взаимодействии 120 г сульфата меди (II) с 480 г 15%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе укажите только число с точностью до десятых. Например, 12,3

Ответ: 98.0

1. Находим массу гидроксида натрия в растворе: \[m(\text{NaOH}) = 480 \text{ г} \times 0.15 = 72 \text{ г}\]
2. Определяем молярные массы сульфата меди (CuSO₄) и гидроксида натрия (NaOH): \[M(\text{CuSO}_4) = 64 + 32 + 4 \times 16 = 160 \text{ г/моль}\] \[M(\text{NaOH}) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}\]
3. Вычисляем количество вещества сульфата меди и гидроксида натрия: \[n(\text{CuSO}_4) = \frac{120 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.75 \text{ моль}\] \[n(\text{NaOH}) = \frac{72 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1.8 \text{ моль}\]
4. Записываем уравнение реакции: \[\text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4\]
5. Определяем, какое вещество в избытке. По уравнению реакции на 1 моль CuSO₄ требуется 2 моль NaOH. Проверяем соотношение: \(\frac{n(\text{CuSO}_4)}{1} = \frac{0.75}{1} = 0.75\) \(\frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{1.8}{2} = 0.9\) Так как \(0.75 < 0.9\), CuSO₄ в недостатке, NaOH в избытке. Расчет массы осадка ведем по CuSO₄.
6. Определяем молярную массу гидроксида меди (Cu(OH)₂): \[M(\text{Cu(OH)}_2) = 64 + 2 \times (16 + 1) = 64 + 34 = 98 \text{ г/моль}\]
7. Вычисляем массу выпавшего в осадок гидроксида меди, используя количество вещества сульфата меди: \[m(\text{Cu(OH)}_2) = n(\text{CuSO}_4) \times M(\text{Cu(OH)}_2) = 0.75 \text{ моль} \times 98 \text{ г/моль} = 73.5 \text{ г}\]

Ответ: 73.5