5. Найдите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20 %-ного раствора нитрата свинца(II) с раствором, содержащим избыток иодида калия.

Решение: 1) Вычислим массу нитрата свинца(II) в растворе: $$m(Pb(NO_3)_2) = 807 \cdot 0.20 = 161.4 \text{ г}$$ 2) Вычислим молярную массу нитрата свинца(II): $$M(Pb(NO_3)_2) = 207 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 207 + 2 \cdot 62 = 331 \text{ г/моль}$$ 3) Вычислим количество вещества нитрата свинца(II): $$n(Pb(NO_3)_2) = \frac{161.4}{331} = 0.4876 \text{ моль}$$ 4) Запишем уравнение реакции: $$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3$$ Из уравнения видно, что 1 моль $$Pb(NO_3)_2$$ образует 1 моль $$PbI_2$$. 5) Вычислим молярную массу иодида свинца(II): $$M(PbI_2) = 207 + 2 \cdot 127 = 207 + 254 = 461 \text{ г/моль}$$ 6) Вычислим массу выпавшего осадка $$PbI_2$$: $$m(PbI_2) = 0.4876 \cdot 461 = 224.78 \text{ г}$$ Ответ: 224.78 г