Натрий массой 2,3 г окислился на воздухе до оксида. Получившийся оксид растворили в воде. После полного растворения к образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата меди (ІІ). Составьте уравнения соответствующих реакций и рассчитайте, какая масса осадка образовалась.

Шаг 1: Расставим коэффициенты в уравнениях химических реакций:

• Первое уравнение: 4Na + O₂ = 2Na₂O
• Второе уравнение: Na₂O + H₂O = 2NaOH
• Третье уравнение: 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Шаг 2: Теперь, когда уравнения уравнены, можно перейти к расчетам.

Шаг 3: Найдем количество вещества натрия:

\[ n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{2.3 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]

Шаг 4: Согласно первому уравнению реакции, 4 моль Na дают 2 моль Na₂O. Следовательно, количество вещества Na₂O:

\[ n(Na_2O) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль} \]

Шаг 5: Согласно второму уравнению реакции, 1 моль Na₂O дает 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества NaOH:

\[ n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_2O) = 2 \cdot 0.05 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль} \]

Шаг 6: Согласно третьему уравнению реакции, 2 моль NaOH дают 1 моль Cu(OH)₂. Следовательно, количество вещества Cu(OH)₂:

\[ n(Cu(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль} \]

Шаг 7: Найдем массу гидроксида меди(II):

\[ m(Cu(OH)_2) = n(Cu(OH)_2) \cdot M(Cu(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 4.9 \text{ г} \]

Ответ: 4,9 г

Ответ: 4,9 г