Натрий массой 2,3 г окислился на воздухе до оксида. Получившийся оксид растворили в воде. После полного растворения к образовавшемуся раствору добавили раствор сульфата меди (II). Составьте уравнения соответствующих реакций и рассчитайте, какая масса осадка образовалась. Шаг 1: Расставьте стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций, указывая и коэффициент «1». Na + O2 = Na2O Na2O + H2O = NaOH NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ответ: Уравнения реакций с коэффициентами: 4Na + O2 = 2Na2O; Na2O + H2O = 2NaOH; 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

1. Реакция 1: Взаимодействие натрия с кислородом

   Необходимо уравнять количество атомов натрия и кислорода в обеих частях уравнения:

   \[ 4Na + O_2 = 2Na_2O \]

2. Реакция 2: Взаимодействие оксида натрия с водой

   Уравниваем количество атомов натрия и кислорода в обеих частях уравнения:

   \[ Na_2O + H_2O = 2NaOH \]

3. Реакция 3: Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (II)

   Уравниваем количество атомов натрия, гидроксида, меди и сульфата в обеих частях уравнения:

   \[ 2NaOH + CuSO_4 = Cu(OH)_2 + Na_2SO_4 \]

Ответ: Уравнения реакций с коэффициентами: 4Na + O2 = 2Na2O; Na2O + H2O = 2NaOH; 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4