Наибольший радиус имеет атом химического элемента:

Наибольший радиус имеет атом кремния (Si). Объяснение: Размер атома (его радиус) определяется количеством электронных слоев и эффективным зарядом ядра. Чем больше электронных слоев, тем больше радиус. В пределах одного периода (горизонтальной строки в периодической таблице) радиус атомов уменьшается слева направо из-за увеличения эффективного заряда ядра, который притягивает электроны ближе к ядру. В данном случае, элементы располагаются в периодической таблице следующим образом: * O (кислород) - 2 период, 16 группа * Cl (хлор) - 3 период, 17 группа * Si (кремний) - 3 период, 14 группа * Mg (магний) - 3 период, 2 группа Элементы хлор (Cl), кремний (Si) и магний (Mg) находятся в третьем периоде, но магний находится левее кремния и хлора, поэтому его радиус будет больше, чем у кремния и хлора. Кислород (О) находится во втором периоде, поэтому его радиус будет значительно меньше, чем у элементов третьего периода. Следовательно, наибольший радиус будет у кремния (Si), так как он находится в третьем периоде и имеет меньший эффективный заряд ядра по сравнению с хлором (Cl).