[Начало первой строки обрезано] («горючий воздух») + («чистый воздух») → [продукт реакции]. Данная реакция относится к реакциям [тип реакции]. Лавуазье на этом не остановился. Через раскалённый ружейный ствол он пропускал пары воды, а выделяющийся при этом газ собирал — это был водород. Железный ствол покрывался внутри слоем железной окалины, представляющей соединение железа с кислородом. Таким образом, он провёл реакцию [тип реакции], в результате которой ещё раз было доказано, что вода состоит из [элемент] и [элемент]. Запишите уравнение реакции: [ ] H₂O + [ ] Fe → [ ] H₂ + [ ] Fe₃O₄. Одно из положений кислородной теории Лавуазье гласило: «Чистый воздух» поглощается при горении, и увеличение массы сгоревшего тела равно уменьшению массы воздуха. Лавуазье установил химическую природу алмаза, нагрев его до температуры горения. В результате этого опыта он получил [газ], выделяющийся также при дыхании. Запишите уравнение реакции горения алмаза: [ ] [алмаз] + [ ] [«чистый воздух»] → [ ] CO₂. Если масса сгоревшего алмаза равна 12 грамм, а масса выделившегося газа — 44 грамма, то уменьшение массы воздуха составит [ ] грамма.

«Горючий воздух» — это водород, а «чистый воздух» в опытах Лавуазье — кислород. При их взаимодействии образуется вода; это реакция соединения.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}\).

При пропускании водяного пара через раскалённое железо образуются водород и железная окалина — \(\mathrm{Fe_3O_4}\). Это реакция замещения и окислительно-восстановительная реакция. Вода состоит из водорода и кислорода.

Составим коэффициенты: в \(\mathrm{Fe_3O_4}\) три атома железа и четыре атома кислорода, поэтому ставим 3 перед Fe и 4 перед \(\mathrm{H_2O}\). Тогда для равенства водорода ставим 4 перед \(\mathrm{H_2}\).

\[4\mathrm{H_2O} + 3\mathrm{Fe} \rightarrow 4\mathrm{H_2} + \mathrm{Fe_3O_4}\]

При горении алмаза образуется углекислый газ, который выделяется и при дыхании. Алмаз — это углерод; «чистый воздух» — кислород. Уравнение: \(\mathrm{C} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2}\).

По закону сохранения массы масса кислорода, присоединившегося к углероду, равна разности массы углекислого газа и массы алмаза: \(44 - 12 = 32\) г. Следовательно, масса воздуха уменьшилась на 32 г.

Ответ: первая реакция — соединения; реакция железа с водяным паром — замещения; вода состоит из водорода и кислорода; при горении алмаза выделяется углекислый газ; уменьшение массы воздуха — 32 г.