молекулы которых образованы ковалентной полярной связью a)N :::N 6)H:CI: 10. Электронная формула атома 1s22s22p63s²3p². Формула его водородного соединения: a) PH3 6) H2S Часть Б 1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона: а) Са и Si 6) Pb и Ag 2 Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам. формулы a)Cu 6)H2O B)KCI г)C кристаллическая решётка 1. ионная 2. молекулярная 3.атомная 4.металлическая в) К+ (:Br:)- Γ) Η:Ο:Η B) CH4 г) SiH4 в) Cl и Ar г) Ри As ОТВЕТЫ (написать соответствия) ЧАСТЬ С 1. По электронной формуле химического элемента 1s22s22p63s¹ определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f), и характер его оксида. 2. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

Часть Б

1. 1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами, объясните выбор на основе периодического закона:

   Вариант: Не указан (в задании отсутствуют варианты ответа, кроме перечисленных пар элементов)

2. 2. Какой тип кристаллических решёток соответствует веществам.

   Соответствия:

   Формулы	Кристаллическая решётка	ОТВЕТЫ (написать соответствия)
   a) Cu	4. Металлическая
   б) H2O	2. Молекулярная
   в) KCl	1. Ионная
   г) C	3. Атомная (в виде алмаза или графита)

Часть С

1. По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s¹ определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент ( s, p, d, f), и характер его оксида.

   Решение:

   • Порядковый номер: Сумма электронов = 2 + 2 + 6 + 1 = 11. Порядковый номер = 11.
   • Элемент: Натрий (Na).
   • Положение в Периодической системе: 3-й период, 1-я группа, главная подгруппа.
   • Электронное семейство: s-семейство (последний электрон находится на s-орбитали).
   • Высший оксид: Формула высшего оксида для элементов 1-й группы главной подгруппы — R₂O. Для Na это Na₂O.
   • Характер оксида: Оксид натрия (Na₂O) — основной оксид.
   • Водородное соединение: Для элементов 1-й группы характерны гидриды, где водород имеет степень окисления -1 (NaH — гидрид натрия).
2. Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

   Решение:

   • Элемент: Элемент с порядковым номером 15 — Фосфор (P).
   • Положение в Периодической системе: 3-й период, 15-я группа (VА группа), главная подгруппа.
   • Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p³.
   • Электронное семейство: p-семейство.
   • Высший оксид: Формула высшего оксида для элементов VА группы — R₂O₅. Для P это P₂O₅ (или P₄O₁₀).
   • Характер высшего оксида: P₂O₅ — кислотный оксид.
   • Высший гидроксид: H₃PO₄ (фосфорная кислота).
   • Высшая степень окисления: +5 (соответствует номеру группы).
   • Низшая степень окисления: -3 (в гидридах, например, PH₃ — фосфин).
   • Свойства простого вещества: Фосфор — неметалл. Существует в нескольких аллотропных модификациях (белый, красный, черный фосфор), обладающих разными свойствами. Белый фосфор очень активен, токсичен, самовозгорается на воздухе. Красный фосфор менее активен.
   • Взаимодействие с простыми веществами: Фосфор реагирует с кислородом, галогенами, некоторыми металлами (образуя фосфиды) и неметаллами (например, серой).