Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VIIA-группы равна 61,2%. Определите элемент.

Чтобы определить элемент VIIA группы (галоген), высший оксид которого содержит 61,2% кислорода, выполним следующие шаги:

1. Определение общей формулы высшего оксида элемента VIIA группы.

   Элементы VIIA группы (галогены) в высших оксидах проявляют степень окисления +7. Кислород всегда имеет степень окисления -2. Следовательно, общая формула высшего оксида галогена будет X₂O₇, где X - галоген.

2. Расчет молярной массы оксида.

   Пусть M(X) - молярная масса галогена. Тогда молярная масса оксида X₂O₇ будет:

   $$M(X_2O_7) = 2 * M(X) + 7 * M(O)$$

   где M(O) = 16 г/моль (молярная масса кислорода)

   Массовая доля кислорода в оксиде составляет 61,2%, то есть ω(O) = 0,612.

   $$ω(O) = \frac{7 * M(O)}{2 * M(X) + 7 * M(O)}$$

   $$0,612 = \frac{7 * 16}{2 * M(X) + 7 * 16}$$

3. Решение уравнения для нахождения M(X).

   $$0,612 = \frac{112}{2 * M(X) + 112}$$

   $$0,612 * (2 * M(X) + 112) = 112$$

   $$1,224 * M(X) + 68,544 = 112$$

   $$1,224 * M(X) = 112 - 68,544$$

   $$1,224 * M(X) = 43,456$$

   $$M(X) = \frac{43,456}{1,224} ≈ 35,5 \text{ г/моль}$$

4. Определение элемента.

   Молярная масса галогена примерно равна 35,5 г/моль. Это соответствует молярной массе хлора (Cl).

Ответ: Хлор (Cl)