КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ №2 для ОБУЧАЮЩИХСЯ 9-Х КЛАССОВ ВАРИАНТ 2. 1. К электролитам относят 1) соляную кислоту; 2) азот; 3) оксид натрия; 4) глюкоза. 2. Верны ли следующие суждения об электролитах? А) Азотистая кислота сильный электролит; Б) Растворимые в воде основания сильные электролиты. 1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны. 3. Катионы бария образуются при электролитической диссоциации вещества 1) Ва(ОН)2;2)BaO;3)BaCO34) Ba(NO3)2 4. Сульфит анионы образуются при электролитической диссоциации 1) Al2(SO4)3 2) Na2S 3) K2SO3 4) BaSO3 5. Из предложенного перечня выберите слабые электролиты 1) HNO, 2) HBr 3) Ba(OH)2 4) H₂S 6. Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1 моль 1) сульфита натрия; 2) хлорида бария; 3) нитрата алюминия; 4) гидроксида кльция. 7. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы 1) Fe² и ОН; 2)Ва² и NO3; 3)Ва2+ и Сг; 4) К и РО43- 8. Установите соответствие между ионом и электролитом, при диссоциации которого этот ион образуется. ИОН A) S2 Б) ОН B) Cu ЭЛЕКТРОЛИТ 1) FeS 2) LiOH 3) Cu(OH)2 4) Cu(NO3)2 5) Na2S 9. Напишите молекулярные и ионные уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид меди2) хлорид меди (2) гидроксид меди(2). 10. Определите массу соли, полученной при взаимодействии 15 г оксида бария с избытком серной кислоты.

1. К электролитам относят: 1) Соляную кислоту - верный ответ (сильная кислота). 2) Азот - неверный ответ (газ, не проводит электрический ток в растворе). 3) Оксид натрия - верный ответ (при растворении в воде образует сильное основание). 4) Глюкоза - неверный ответ (органическое вещество, не является электролитом). 2. Верны ли следующие суждения об электролитах? А) Азотистая кислота - сильный электролит; Б) Растворимые в воде основания - сильные электролиты. * Азотистая кислота (HNO₂) - кислота средней силы, поэтому суждение А неверно. * Растворимые в воде основания (щелочи) - сильные электролиты, поэтому суждение Б верно. Следовательно, верен ответ 2) верно только Б. 3. Катионы бария (Ba²⁺) образуются при электролитической диссоциации вещества: * Катионы бария образуются при диссоциации всех перечисленных веществ, так как все они содержат барий. Ва(ОН)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻ BaO → Ba²⁺ + O²⁻ BaCO₃ → Ba²⁺ + CO₃²⁻ Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ Таким образом, все варианты ответа верны, однако, наиболее подходящим является 4) Ba(NO₃)₂, так как это растворимая соль, которая хорошо диссоциирует в воде. 4. Сульфит-анионы (SO₃²⁻) образуются при электролитической диссоциации: 1) Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ (образуются сульфат-анионы, SO₄²⁻, а не сульфит-анионы). 2) Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻ (образуются сульфид-анионы, S²⁻, а не сульфит-анионы). 3) K₂SO₃ → 2K⁺ + SO₃²⁻ (образуются сульфит-анионы, SO₃²⁻). 4) BaSO₃ → Ba²⁺ + SO₃²⁻ (образуются сульфит-анионы, SO₃²⁻, но соль малорастворима). Ответ: 3) K₂SO₃ 5. Из предложенного перечня выберите слабые электролиты: 1) HNO₃ - сильный электролит. 2) HBr - сильный электролит. 3) Ba(OH)₂ - сильный электролит. 4) H₂S - слабый электролит. Ответ: 4) H₂S 6. Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) Сульфита натрия (Na₂SO₃) → 2Na⁺ + SO₃²⁻ (2 катиона). 2) Хлорида бария (BaCl₂) → Ba²⁺ + 2Cl⁻ (1 катион). 3) Нитрата алюминия (Al(NO₃)₃) → Al³⁺ + 3NO₃⁻ (1 катион). 4) Гидроксида кальция (Ca(OH)₂) → Ca²⁺ + 2OH⁻ (1 катион). Ответ: 1) сульфита натрия 7. В растворе одновременно не могут присутствовать ионы: 1) Fe²⁺ и OH⁻ (образуется нерастворимый гидроксид Fe(OH)₂). 2) Ba²⁺ и NO₃⁻ (могут присутствовать одновременно, нитрат бария растворим). 3) Ba²⁺ и Cl⁻ (могут присутствовать одновременно, хлорид бария растворим). 4) K⁺ и PO₄³⁻ (могут присутствовать одновременно, фосфат калия растворим). Ответ: 1) Fe²⁺ и OH⁻ 8. Установите соответствие между ионом и электролитом, при диссоциации которого этот ион образуется.

• А) S²⁻ - 1) FeS или 5) Na₂S
• Б) ОН⁻ - 2) LiOH или 3) Cu(OH)₂
• В) Cu²⁺ - 3) Cu(OH)₂ или 4) Cu(NO₃)₂

Соответствие:

• А) S²⁻ - 5) Na₂S (сульфид натрия)
• Б) ОН⁻ - 2) LiOH (гидроксид лития)
• В) Cu²⁺ - 4) Cu(NO₃)₂ (нитрат меди (II))

Ответ:

• А) - 5
• Б) - 2
• В) - 4

9. Напишите молекулярные и ионные уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: оксид меди(II) → хлорид меди (II) → гидроксид меди(II).

1. Оксид меди(II) → хлорид меди(II):
   • Молекулярное уравнение: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O
   • Полное ионное уравнение: CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
   • Сокращенное ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O
2. Хлорид меди(II) → гидроксид меди(II):
   • Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
   • Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
   • Сокращенное ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

10. Определите массу соли, полученной при взаимодействии 15 г оксида бария с избытком серной кислоты. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O Молярная масса BaO = 137 + 16 = 153 г/моль Количество вещества BaO = 15 г / 153 г/моль ≈ 0,098 моль По уравнению реакции, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества BaO. Следовательно, количество вещества BaSO₄ = 0,098 моль Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + (4 × 16) = 233 г/моль Масса BaSO₄ = 0,098 моль × 233 г/моль ≈ 22,83 г Ответ: 22,83 г