Контрольная работа № 4 по темам «ПЗ и ПСХЭ», «Строение вещества. ОВР». Вариант 2

Часть 1

A1. 3) 2ē 8ē 1ē;

A2. 4) ионная

A3. 2) уменьшаются

A4. 3) порядковому номеру

A5. 3) в одном периоде

A6. 2) 5

A7. 3) в одной подгруппе периодической системы

A8. 3) +7 и -1

A9. 3) 2ē 7ē

Часть 2

B1. Элемент № 13 — Алюминий (Al).

Схема строения атома:

Ядро: 13 протонов, 14 нейтронов.

Электронная оболочка: 2 электрона на первом слое, 8 электронов на втором слое, 3 электрона на третьем слое.

Распределение электронов по орбиталям:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

B2. В группе радиусы атомов увеличиваются сверху вниз, а электроотрицательность уменьшается.

B3.

Часть 3

C1.

1. S + O₂ → SO₂ (Тип реакции: окислительно-восстановительная, соединение)
2. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ (Тип реакции: окислительно-восстановительная, соединение)
3. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (Тип реакции: окислительно-восстановительная, соединение)
4. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl (Тип реакции: обменная, осаждение)

Электронный баланс для реакции S + O₂ → SO₂:

S⁰ → S⁺⁴ + 4ē (окислитель)

O₂⁰ + 4ē → 2O^-2 (восстановитель)

Электронный баланс для реакции 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃:

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2ē (окислитель)

O₂⁰ + 4ē → 2O^-2 (восстановитель)

Электронный баланс для реакции SO₃ + H₂O → H₂SO₄:

S⁺⁶ + 2ē → S⁺⁶ (не изменяется)

O^-2 → O^-2 (не изменяется)

H⁺¹ → H⁺¹ (не изменяется)

C2.

Молярная масса CO₂ = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

Количество вещества CO₂: \( \nu = \frac{m}{M} = \frac{2.2 \text{ г}}{44 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль} \).

Объем CO₂ при н.у.: \( V = \nu \cdot V_m = 0.05 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 1.12 \text{ л} \).

Ответ: 1.12 л