Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаКонтрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений». Вариант 1. 1. Из перечня веществ выберите кислоту и соль: 1) CaCO3 2) H₂O 3) NaOH 4) H3PO4 5) MgO 2. Из перечня веществ выберите основный оксид и нерастворимое основание: 1) NaOH 2) Fe(OH)2 3) Li2O 4) Li3PO4 5) SO2 3. Из предложенного перечня веществ выберите две двухосновные кислоты: 1) ΗΝΟ3 2) H2S 3) HNO2 4) H2SO3 5) H3PO4 4. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится: Химическая формула A. BaO Б. Н2S B. Sr(OH)2 Γ. Na2SO3 Д. СО2 Класс неорганических соединений 1. Кислота 2. Основный оксид 3. Средняя соль 4. Основание 5. Кислотный оксид 5. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием: Химическая формула A. N2O Б. НNО3 B. Ba(OH)2 Γ. Na2SiO3 Название вещества 1. Азотная кислота 2. Оксид бария 3. Силикат натрия 4. Карбонат натрия 5. Оксид азота (I) 6. Гидроксид бария 6. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это веще ство может взаимодействовать: Химическая формула A. Na2O Б. НСІ B. SO3 Реагенты 1. H2O, H2SO4 2. H2O, NaOH 3. СаСО3, КОН 7. Составьте уравнения реакций, которые соответствуют предложенной схеме: Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2 Решите задачу. Вычислите массу гидроксида калия, который образуется при взаимодействии воды и 9,4 г оксида калия.
Ответ:
Ответ: 11,2 г
Решение:
-
Шаг 1: Расчет количества вещества оксида калия (K₂O):
Молярная масса K₂O = 2 * 39 (K) + 16 (O) = 78 + 16 = 94 г/моль
Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M)
\[ n(K_2O) = \frac{9.4 \text{ г}}{94 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} \]
-
Шаг 2: Определение количества вещества гидроксида калия (KOH):
Реакция взаимодействия оксида калия с водой:
K₂O + H₂O → 2KOH
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль K₂O образуется 2 моль KOH.
\[ n(KOH) = 2 \cdot n(K_2O) = 2 \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль} \]
-
Шаг 3: Расчет массы гидроксида калия (KOH):
Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
Масса (m) = количество вещества (n) * молярная масса (M)
\[ m(KOH) = n(KOH) \cdot M(KOH) = 0.2 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 11.2 \text{ г} \]
Ответ: 11,2 г
Похожие
- 1. Из перечня веществ выберите кислоту и соль: 1) CaCO3 2) H₂O 3) NaOH 4) H3PO4 5) MgO
- 2. Из перечня веществ выберите основный оксид и нерастворимое основание: 1) NaOH 2) Fe(OH)2 3) Li2O 4) Li3PO4 5) SO2
- 3. Из предложенного перечня веществ выберите две двухосновные кислоты: 1) ΗΝΟ3 2) H2S 3) HNO2 4) H2SO3 5) H3PO4
- 4. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относится: Химическая формула A. BaO Б. Н2S B. Sr(OH)2 Γ. Na2SO3 Д. СО2 Класс неорганических соединений 1. Кислота 2. Основный оксид 3. Средняя соль 4. Основание 5. Кислотный оксид
- 5. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием: Химическая формула A. N2O Б. НNО3 B. Ba(OH)2 Γ. Na2SiO3 Название вещества 1. Азотная кислота 2. Оксид бария 3. Силикат натрия 4. Карбонат натрия 5. Оксид азота (I) 6. Гидроксид бария
- 6. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это веще ство может взаимодействовать: Химическая формула A. Na2O Б. НСІ B. SO3 Реагенты 1. H2O, H2SO4 2. H2O, NaOH 3. СаСО3, КОН
- 7. Составьте уравнения реакций, которые соответствуют предложенной схеме: Ca→ CaO→ Ca(OH)2 → CaCl2
