Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 2 1. Приведите примеры двух физических и двух химических явлений, которые можно наблюдать в природе. Отметьте признаки химических реакций. 2. Вычислите: а) относительную молекулярную массу нитрата меди (II) Cu(NO3)2; б) отношение масс элементов в нём; в) массовые доли элементов. 3. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие формулы: II III IH IV IV II HgO, HP, AIO, SO, SnO, MnCl, CuS, AgO. Назовите вещества. 4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции: a) Br2 + H2S → S + HBr 6) Al + HCl → H2 + AlCl3 B) NH3 → H2 + N2 г) Na + Cl2 → NaCl д) Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl 5.Как обозначить при помощи химических знаков: 5 атомов серы, семь молекул воды, одну молекулу водорода.

1. * Физические явления: * Кипение воды - изменение агрегатного состояния. * Замерзание воды - изменение агрегатного состояния. * Химические явления: * Ржавление железа - образование нового вещества (оксида железа). * Горение дров - выделение тепла и света, образование новых веществ (углекислый газ и водяной пар). * Признаки химических реакций: * Изменение цвета. * Выделение газа. * Образование осадка. * Выделение или поглощение тепла. * Появление запаха. 2. * а) Относительная молекулярная масса нитрата меди (II) Cu(NO3)2: $$M_r(Cu(NO_3)_2) = Ar(Cu) + 2 \cdot (Ar(N) + 3 \cdot Ar(O)) = 64 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 64 + 2 \cdot (14 + 48) = 64 + 2 \cdot 62 = 64 + 124 = 188$$ * б) Отношение масс элементов в Cu(NO3)2: $$m(Cu) : m(N) : m(O) = Ar(Cu) : 2 \cdot Ar(N) : 6 \cdot Ar(O) = 64 : (2 \cdot 14) : (6 \cdot 16) = 64 : 28 : 96$$ * в) Массовые доли элементов в Cu(NO3)2: * Медь (Cu): $$\omega(Cu) = \frac{Ar(Cu)}{M_r(Cu(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{64}{188} \cdot 100\% \approx 34,04\%$$ * Азот (N): $$\omega(N) = \frac{2 \cdot Ar(N)}{M_r(Cu(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{28}{188} \cdot 100\% \approx 14,89\%$$ * Кислород (O): $$\omega(O) = \frac{6 \cdot Ar(O)}{M_r(Cu(NO_3)_2)} \cdot 100\% = \frac{96}{188} \cdot 100\% \approx 51,06\%$$ 3. * HgO - оксид ртути(II) * HP - фосфин * AlO - не существует, должен быть $$\text{Al}_2\text{O}_3$$ - оксид алюминия(III) * SO - оксид серы(II), должен быть $$\text{SO}_2$$ - оксид серы(IV) * SnO - оксид олова(II) * $$\text{MnCl}$$ - хлорид марганца(I), должен быть $$\text{MnCl}_2$$ - хлорид марганца(II) * CuS - сульфид меди(II) * AgO - оксид серебра(II), должен быть $$\text{Ag}_2\text{O}$$ - оксид серебра(I) 4. * а) $$Br_2 + H_2S \rightarrow S + HBr$$: $$\mathbf{1}Br_2 + \mathbf{1}H_2S \rightarrow \mathbf{1}S + \mathbf{2}HBr$$ (реакция замещения) * б) $$Al + HCl \rightarrow H_2 + AlCl_3$$: $$\mathbf{2}Al + \mathbf{6}HCl \rightarrow \mathbf{3}H_2 + \mathbf{2}AlCl_3$$ (реакция замещения) * в) $$NH_3 \rightarrow H_2 + N_2$$: $$\mathbf{2}NH_3 \rightarrow \mathbf{3}H_2 + \mathbf{1}N_2$$ (реакция разложения) * г) $$Na + Cl_2 \rightarrow NaCl$$: $$\mathbf{2}Na + \mathbf{1}Cl_2 \rightarrow \mathbf{2}NaCl$$ (реакция соединения) * д) $$Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 + NaCl$$: $$\mathbf{1}Na_2CO_3 + \mathbf{1}CaCl_2 \rightarrow \mathbf{1}CaCO_3 + \mathbf{2}NaCl$$ (реакция обмена) 5. * 5 атомов серы: $$\mathbf{5S}$$ * 7 молекул воды: $$\mathbf{7H_2O}$$ * 1 молекула водорода: $$\mathbf{H_2}$$