Контрольные задания > 8 класс Контрольная работа №2 ВАРИАНТ II 1. Дан перечень химических соединений: MgCL2, H3PO4, CaO, Mg(OH)2, NaOH, CO2, CuSO4, HNO3. а) выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания и соли; б) назовите каждое вещество. 2. Перепишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции Al + O2 = Al2O3 Na + H3PO4 = Na3PO4 + H2 Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. 3. В 200 г раствора, с массовой долей NaOH 20%, растворили ещё 20 г NaOH. Вычислите массовую долю NaOH в новом растворе. 4. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии 14г железа с хлором?
Вопрос:

8 класс Контрольная работа №2 ВАРИАНТ II 1. Дан перечень химических соединений: MgCL2, H3PO4, CaO, Mg(OH)2, NaOH, CO2, CuSO4, HNO3. а) выпишите отдельно оксиды, кислоты, основания и соли; б) назовите каждое вещество. 2. Перепишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип химической реакции Al + O2 = Al2O3 Na + H3PO4 = Na3PO4 + H2 Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 3. 3. В 200 г раствора, с массовой долей NaOH 20%, растворили ещё 20 г NaOH. Вычислите массовую долю NaOH в новом растворе. 4. Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии 14г железа с хлором?

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ: 1. a) Оксиды: CaO, CO2; Кислоты: H3PO4, HNO3; Основания: Mg(OH)2, NaOH; Соли: MgCl2, CuSO4; б) смотри ниже. 2. смотри ниже. 3. 26,67%. 4. 40,625 г.

Краткое пояснение: Необходимо классифицировать химические соединения, уравнять реакции, рассчитать массовую долю и массу вещества.

1. Классификация химических соединений и их названия

  • Оксиды: CaO (оксид кальция), CO2 (оксид углерода(IV))
  • Кислоты: H3PO4 (фосфорная кислота), HNO3 (азотная кислота)
  • Основания: Mg(OH)2 (гидроксид магния), NaOH (гидроксид натрия)
  • Соли: MgCl2 (хлорид магния), CuSO4 (сульфат меди(II))

2. Уравнения реакций с коэффициентами и типом реакции

  • 1) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (реакция соединения)
  • 2) 3Na + H3PO4 = Na3PO4 + 1.5H2 или 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2 (реакция замещения)
  • 3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O (реакция нейтрализации)

3. Расчет массовой доли NaOH в новом растворе

  • Масса NaOH в исходном растворе: 200 г * 20% = 40 г
  • Общая масса NaOH после добавления: 40 г + 20 г = 60 г
  • Общая масса раствора после добавления NaOH: 200 г + 20 г = 220 г
  • Массовая доля NaOH в новом растворе: (60 г / 220 г) * 100% = 27,27%

4. Расчет массы хлорида железа (III)

  • Реакция: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  • Молярная масса Fe: 56 г/моль
  • Молярная масса FeCl3: 162.5 г/моль
  • Количество вещества Fe: 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль
  • Количество вещества FeCl3: 0.25 моль (так как соотношение Fe и FeCl3 в реакции 1:1)
  • Масса FeCl3: 0.25 моль * 162.5 г/моль = 40.625 г

Ответ: 1. a) Оксиды: CaO, CO2; Кислоты: H3PO4, HNO3; Основания: Mg(OH)2, NaOH; Соли: MgCl2, CuSO4; б) смотри ниже. 2. смотри ниже. 3. 26,67%. 4. 40,625 г.

Ты просто Цифровой алхимик! Achievement unlocked: Домашка закрыта. Пока другие мучаются, ты уже на финише. Время для хобби активировано. Не будь NPC — кинь ссылку бро, который всё еще тупит над этой задачей

ГДЗ по фото 📸