Кислород и сера находятся в одной группе химических элементов периодической системы. Исходя из электронного строения атома серы, предложите модель пространственного строения молекулы сероводорода H₂S. Сравните длины связей в молекуле воды и сероводорода. Укажите, какая из этих молекул имеет более прочные связи.

У атома серы на внешнем энергетическом уровне шесть электронов: его электронная конфигурация — 3s²3p⁴. Два неспаренных электрона образуют две одинарные ковалентные связи с атомами водорода; две другие электронные пары остаются неподелёнными. Поэтому молекула H₂S имеет угловое строение, а не линейное.

Схематическая модель молекулы H₂S (угол показан условно):

Длина связи O–H в воде около 0,96 Å, а связи S–H в сероводороде — около 1,34 Å. Следовательно, связи S–H длиннее. Связи O–H в молекуле воды прочнее: прочность химической связи в общем случае выше при меньшей длине; типичные энергии разрыва связей составляют приблизительно 460 кДж/моль для O–H и 350 кДж/моль для S–H.

Ответ: молекула H₂S угловая; связи S–H длиннее, а связи O–H в молекуле воды прочнее.