Калий растворили в воде, причём в результате реакции выделилось 17,92 л газа (н.у.). Рассчитайте массу взятого калия. В ответ запишите число в граммах с точностью до десятых. Например: 0,7.

Ответ: 39.0

Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с водой:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

Шаг 2: Найдем количество вещества выделившегося газа (водорода) по формуле:

\[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} \]

где V – объем газа, V_m – молярный объем газа (22,4 л/моль при н.у.).

\[ n(H_2) = \frac{17.92 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.8 \, \text{моль} \]

Шаг 3: По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль калия. Следовательно, количество вещества калия в два раза больше количества вещества водорода:

\[ n(K) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 0.8 \, \text{моль} = 1.6 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Рассчитаем массу взятого калия по формуле:

\[ m(K) = n(K) \cdot M(K) \]

где M(K) – молярная масса калия (39 г/моль).

\[ m(K) = 1.6 \, \text{моль} \cdot 39 \, \text{г/моль} = 62.4 \, \text{г} \]

Округлим полученное значение до десятых: 62.4 г.

Ответ: 62.4