Какую массу пероксида водорода Н2О2 необходимо разложить для получения 4,48 л (н. у.) кислорода? Выберите ответ в граммах, с точностью до десятых:

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции разложения пероксида водорода:

$$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$$

Из уравнения реакции видно, что 2 моль пероксида водорода разлагаются с образованием 1 моль кислорода.

Сначала определим количество вещества кислорода, полученного в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа при нормальных условиях:

$$V = n \cdot V_m$$

где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

$$n(O_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

Так как из 2 моль пероксида водорода получается 1 моль кислорода, то количество вещества пероксида водорода, необходимого для получения 0,2 моль кислорода, равно:

$$n(H_2O_2) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.4 \text{ моль}$$

Теперь определим массу пероксида водорода. Молярная масса пероксида водорода (H2O2) составляет:

$$M(H_2O_2) = 2 \cdot 1 (H) + 2 \cdot 16 (O) = 2 + 32 = 34 \text{ г/моль}$$

Масса пероксида водорода:

$$m(H_2O_2) = n(H_2O_2) \cdot M(H_2O_2) = 0.4 \text{ моль} \cdot 34 \text{ г/моль} = 13.6 \text{ г}$$

Следовательно, для получения 4,48 л кислорода необходимо разложить 13,6 г пероксида водорода.

Ответ: 13.6